Question

鐵、鋅合金8.5g溶于稀H₂SO₄中，充分反應后制得0.300gH₂，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。  

Answer 1

m (Fe) = 5.60g；m (Zn) =3.25g

解析:

先求出合金的平均摩爾質量：因Fe → H₂ ，Zn → H₂ ，合金→ H₂，

則合金的平均摩爾質量為：8.5 g /（0.300/2）mol= 59.0g/mol，平均分子量為59.0。

故Fe，Zn分別產生H₂的物質的量之比為6.0︰3.0 = 2︰1，從而可知合金中Fe，Zn的質量分別為：

m (Fe) = 56g/mol×（0.300/2）mol×2/3 = 5.60g

m (Zn) = 65g/mol×（0.300/2）mol×1/3 = 3.25g