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9．下列儀器名稱的書寫規范且正確的是（　　）
A．
長頸漏斗		B．
表面皿		C．
三腳架		D．
瓷鉗鍋

分析 根據儀器的名稱、材質、用途等知識來判斷書寫的正誤．

解答 解：A．圖示的為分液漏斗，長頸漏斗無塞子和活塞，故A錯誤；
B．圖示即為表面皿，名稱書寫也正確，故B正確；
C．圖示為泥三角，而不是三腳架，故C錯誤；
D．瓷坩堝名稱錯誤，因為陶瓷是用泥土為原料制成的，故應為“坩堝”，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了儀器名稱的正確書寫，難度不大，書寫時要注意．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I     SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
II    2HI?H2+I2
III   2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c．
a．反應III易在常溫下進行  b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2Od．循環過程中產生1molO2的同時產生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．該溫度下，H2（g）+I2（g）      2HI（g）的平衡常數K=64．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數    b．HI的平衡濃度     c．達到平衡的時間   d．平衡時H2的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池．
已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電解質在水溶液中和熔化狀態下均能導電的是（　　）
A．硫酸B．碳酸鈣C．氫氧化鈉D．氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入3mol H2和1molN2，充分反應后可得到NH3分子數為2NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.2NA
C．一定條件下，23 g Na與O2反應生成Na2O2時失去的電子數為NA
D．標準狀況下，22.4L SO3中含有的氯原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣體的摩爾質量為Mg/mol   NA表示阿伏伽德羅常數的值，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含的分子數為x，MX/VNA表示的是（　　）
A．以為單位1L 該氣體的質量B．以“克”為單位，VL該氣體的質量
C．1L該氣體中所含的分子數D．以“升”為單位 1mol該氣體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷不正確的是（　　）
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.3＜n＜0.5
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物，總質量一定，當以不同比例混合時，完全燃燒生成CO2的質量不同的是（　　）
A．苯、甲苯B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．甲烷、辛醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于元素周期表的說法中，正確的是（　　）
A．元素周期表有 18 個族
B．1-20 號元素稱為短周期元素
C．元素周期表中有 7 個主族，7 個副族
D．零族元素原子最外層均為 8 個電子

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