Question

（2012?信陽一模）下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（　�。� 選項                         實驗操作 實驗目的或結論 A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失 證明溶液中含SO42- C 向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 證明該溶液中存在CO32- D 向0.1mol?L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 證明Fe2+具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．促進鐵離子的水解，使其轉化為沉淀，達到除雜的目的；
B．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀；
C．氣體為二氧化碳，則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液；
D．發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高．

解答：解：A．向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg（OH）₂粉末，攪拌一段時間后過濾，促進鐵離子的水解，使其轉化為沉淀，達到除雜的目的，故A正確；
B．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO₄^2-，故B錯誤；
C．向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液，故C錯誤；
D．向0.1mol?L^-1 FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色發生氧化還原反應，Fe元素的化合價升高，則證明Fe²⁺具有還原性，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、水解平衡、離子的檢驗、氧化還原反應等，注重�？伎键c的考查，題目難度不大．