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在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-加入固體NaOH，電離平衡向

反應方向移動，c（H⁺）

．

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸溶液中存在電離平衡，加入堿促進電離．

解答： 解：醋酸溶液中存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離，平衡正向進行，但氫離子濃度減小，
故答案為：正；減小．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，酸堿鹽的影響分析是解題關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其中一種工業流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cu（OH）₂	Mn（OH）₂	CuS	MnS	MnCO₃
沉淀完全時的PH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）若下列物質均能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，則過程①中可選擇加入的氧化劑是

．
a．Cl₂ b．MnO₂ c．濃HNO₃ d．H₂O₂
（2）過程②中，所得濾渣的成分是

．
（3）過程③中，攪拌的目的是

，發生反應的離子方程式是

．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃反應的離子方程式是

．
（5）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂，MnCO₃+

O₂→MnO₂+CO₂．現在空氣中加熱 460.0g的MnCO₃，得到332.0g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO₂的質量分數是

．（摩爾質量/g?：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹵代烴中，既能發生取代反應又能發生消去反應的是（　　）

A、CH₃Cl

B、CH₃CH₂CH₂Br

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀下來，應選用下列試劑中的（　　）

A、石灰水	B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸	D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質的方法錯誤的是（　　）

	物質（括號內為雜質）	除雜方法
A	CO₂（O₂）	灼熱的銅網
B	FeCl₂溶液（CuCl₂）	加入過量鐵粉，過濾
C	CaCl₂溶液（鹽酸）	加入過量CaCO₃，過濾
D	CO₂（CO）	通入O₂ 點燃

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于實驗室中的下列敘述，正確的是（　　）

A、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火

B、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

C、在新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色

D、向Ba（OH）₂溶液中慢慢滴加稀硫酸至過量，溶液的導電性變化是弱→強→弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C、溫度過高對合成氨不利

D、常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣．
I．工業上通常采用電解法制氯氣．觀察圖1，回答：

（1）電解反應的化學方程式為

．
（2）b側產生氣體的檢驗方法是

．
Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式并用線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目

；若在標準狀態下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是

．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是

．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因有兩個：
①溫度較高時氯氣與熟石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是

；
②通入B中的Cl₂中含有較多HCl，與消石灰發生反應，對此，你的改進措施是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Br^-

B、H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-

D、Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

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