Question

12．如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32gCu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為 （溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計）（　�。�

• A． 13、7、1
• B． 12、7、2
• C． 1、7、13
• D． 7、13、1

Answer 1

分析 由離子放電順序可知，電解時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，由銅的質量計算轉移電子的物質的量，進而計算各溶液的pH．

解答 解：n（Cu）=$\frac{0.32g}{64g/mol}$=0.005mol，由電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu可知轉移電子為0.01mol，
電解時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液電極方程式分別為2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
I中生成0.01molOH^-，c（OH^-）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=13，
Ⅱ電解水，溶液呈中性，pH=7，
Ⅲ中生成0.01molH⁺，c（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=1，
故選A．

點評 本題考查電解原理，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，難度中等，注意把握離子的放電順序以及電解方程式的書寫，為解答該題的關鍵．