Question

11．下列溶液中H⁺的物質的量濃度最大的是（　　）

• A． 0.1mol/L的硫酸
• B． 0.1mol/L的硝酸
• C． 0.1mol/L的鹽酸
• D． 0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）

Answer 1

分析 硝酸和鹽酸都是一元強酸，溶液中氫離子濃度與溶質的濃度相等；硫酸為二元強酸，氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，醋酸為弱酸，氫離子濃度小于溶質的濃度，據此進行判斷．

解答 解：A．0.1mol/L的H₂SO₄溶液c（H⁺）=2mol/L；
B．0.1mol/L的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
C．0.1mol/L的HCl溶液中c（H⁺）=1mol/L；
D．CH₃COOH為弱電解質，c（H⁺）＜0.1mol/L；
根據以上分析可知H⁺濃度最大的是H₂SO₄溶液，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意電解質的強弱判斷和一元酸、二元酸的比較，明確物質的量濃度的概念及計算方法．