云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（08黃岡市模擬）（15分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）
|
（1）圖1燒瓶中發生的離子反應方程式為： 。
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優點有： 。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即發生反應。反應完全后向其中加物質甲調節pH到3~4，產生Fe(OH)3沉淀，過濾、蒸發、結晶，濾渣作催化劑循環使用。
（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）
請回答下列問題：①方案中的B儀器名稱是 。
②方案2中甲物質是 （填字母序號）。
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45ml 1.5mol?L―1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到 60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的質量為10.6g。
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是 ，根據有關數據計算出制取
CuSO4?5H2O的產率（實際產量與理論產量的百分比）= 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（08黃岡市模擬）用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液
進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫
硫法。其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，則
下列有關說法正確的是 （ ）
A．陽極區酸性減弱
B．陰極區電極反應式為：2H++2e―=H2↑
C．該過程主要是為了獲得H2SO4
D．電解時兩個電極都只能用惰性材料
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
