Question

0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量，又知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，下列熱化學方程式，正確的是（　　）

• A、

  1

  3

  B₂H₆（g）+O₂（g）=

  1

  3

  B₂O₃（s）+H₂O（g）；△H=-677.7kJ/mol
• B、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）；△H=-2165kJ/mol
• C、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）；△H=-2033kJ/mol
• D、B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）；△H=-2033kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：首先寫出生成液態水是的熱化學方程式，根據熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質的聚集狀態來解答；再書寫生成水蒸氣的熱化學方程式，先根據蓋斯定律寫出方程式，然后根據物質的物質的量與反應放出的熱量成正比來解答．

解答： 解：0.3mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol ①
H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
故選C．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，題目難度不大．