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下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是(    )

①使澄清石灰水變渾濁  ②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅  ③使品紅褪色  ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸  ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生

A.都能證明                                   B.都不能證明

C.③④⑤能證明                             D.只有⑤能證明

解析：①和④的實驗若為CO2，亦能產生白色沉淀。②的實驗，只要是酸性氣體都可以使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。③的實驗也不能證明該氣體是SO2，還可能是具有漂白作用的Cl2。這里只有⑤是正確的。SO2被溴水氧化成H2SO4，后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應生成BaSO4沉淀，兩項實驗現象的結合可確定該氣體為SO2。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
X 最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是
O3
O3
，元素Z的離子結構示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現象和結論
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質比Y的單質更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ?         ?  
（1）寫出下列元素符號：①
N
N
；⑥
Si
Si

（2）在①～?元素中，金屬性最強的元素是
K
K
，非金屬性最強的元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是
b
b
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+Na2S=2NaCl+S
．
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是
③
③
（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是
⑧
⑧
（填序號），它們可以形成
離子
離子
（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是（  ）

①使澄清石灰水變渾濁  ②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅  ③使品紅褪色  ④通人足量的NaOH溶液中，再摘加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通人溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產生

A. 都能證明

B. 都不給證明

C. ③④⑤能證明

D. 只有⑤能證明

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是（    ）

    ①使澄清石灰水變渾濁  ②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅  ③使品紅褪色  ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸  ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產生

    A．都能證明    B．都不能證明    C．③④⑤能證明    D．只有⑤能證明

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