Question

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

A．加熱

B．改用18mol/L的濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

Answer 1

分析：A、溫度升高，化學反應速率增大；
B、一般增大反應物的濃度增大，反應速率增大，但應考慮濃硫酸的強氧化性來分析；
C、利用原電池來分析加快反應速率；
D、利用增大接觸面積來分析加快反應速率．

解答：解：A、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A正確；
B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中發生鈍化現象，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B錯誤；
C、滴加少量CuSO₄溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C正確；
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D正確；
故選B．

點評：本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，學生應熟悉溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸的性質是學生解答中容易忽略的知識．