Question

18．50mL0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液通過測定反應過程中所放出的熱量，實驗中改用60mL0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反應的中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關．

Answer 1

分析 反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關

點評 本題主要考查了中和熱的測定，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，可以根據所學知識進行回答，難度不大．