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9．下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是（提示：酮的結構為）（　　）
A．CH3OHB．C．D．

分析 伯醇發生催化氧化生成醛，仲醇發生催化氧化生成酮，叔醇不能發生催化氧化，以此解答該題．

解答 解：A．CH3OH為伯醇，發生催化氧化生成醛生成甲醛，故A不選；
B．可被氧化生成丙酮，故B不選；
C．連接羥基的碳原子不含氫原子，不能發生催化氧化，故C選；
D．為伯醇，生催化氧化生成醛，故D不選；
故選C．

點評 本題考查的結構和性質，側重考查醇的催化氧化反應，注意醇的催化氧化反應，只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發生，伯醇發生催化氧化生成醛，仲醇發生催化氧化生成酮，叔醇不能發生催化氧化，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗操作正確且能達到實驗目的或得出相應結論的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A用激光筆分別照射蛋白質溶液、硅酸溶膠將二者區別開
B將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至 170℃，燒瓶內逸出的物質通入到酸性KMnO4溶液中檢驗有無乙烯生成
C將Al（OH）3置于適量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段時間后可得到紅褐色固體溶度積：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖的水解產物是否具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在體積為VL的密閉容器中通入4mol CO和5mol O2，點燃充分反應后，容器內碳原子數和氧原子數之比為（　　）
A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；銅離子的價電子排布圖是；
（2）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，其結構簡式（必須將配位鍵表示出來）是；名稱是四氨合銅離子；[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形；
（3）根據價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構型為正四面體形，與SO42-屬于等電子體的離子有PO43-、ClO4-；（試寫兩例）
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數目為4NA，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現資源再生，并減少污染．
（1）獲得硫酸銅：該小組同學利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅，寫出該反應的離子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制備氧化銅：
粗CuSO4溶液（含有硫酸鐵雜質）$\stackrel{步驟Ⅰ}{→}$純CuSO4溶液$\stackrel{步驟Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4時Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4時Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步驟Ⅰ的目的是除去硫酸鐵，可慢慢加入下列某些物質，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至PH=1．下列物質有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末  B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固體  D．NaOH固體
②步驟Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點是受熱更均勻，溫度不會超過100℃．
（3）探究氧化銅的性質
探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見表：
實驗序號ⅠⅡⅢ
KClO3質量1.2g1.2g1.2g
其他物質質量無其他物質CuO 0.5gMnO2 0.5g
待測數據
①上述實驗中的“待測數據”指產生25mL氣體所需時間．
②如何檢查該裝置的氣密性：上下移動量氣管，使量氣管液出現高度差，一段時間后量氣管中的液面差不變，則裝置不漏氣．
③為探究CuO在實驗Ⅱ中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．檢測CuO反應前后質量是否改變，b．CuO的化學性質有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正化合價遞減的順序排列的是（　　）
A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是（　　）
H2O2的濃度（質量分數）溫度（℃）催化劑
A510不使用
B515使用FeCl3
C1520不使用
D1530使用MnO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

（1）金屬M為Cu，“操作1”為過濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調節溶液的pH使Fe2+轉化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O轉化為Co2O3的化學方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關系見表．“操作2”中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．90℃時KSP（Li2CO3）的值為4.0×10-3
溫度℃10306090
濃度（mol/L）0.210.170.140.10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則B的轉化率減小．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將減小．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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