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在25℃時， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在該條件下對0.1mol·L^-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A . HX的電離方程式為：HX＝H⁺ + X^—　　

B 此溶液的pH=1

C．該溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　

D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

【答案】

【解析】略

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相關習題

科目：高中化學 來源：山西省太原五中2011－2012學年高二上學期期中考試化學理科試題(人教版) 題型：013

在25℃時，0.1 mol·L^－1的HX溶液中，c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－6，在該條件下對0.1 mol·L^－1的HX溶液，下列說法中正確的是
[　　]
A．	HX的電離方程式為：HX＝H⁺＋X^－
B．	此溶液的pH＝1
C．	該溶液中c(HX)＞c(H⁺)＞c(X^－)＞c(OH^－)
D．	與PH＝10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

科目：高中化學 來源：河南省清豐一高2009－2010學年高二上學期期末考試化學試題 題型：058

實驗室里配制了0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.1 mol·L^－1的氨水兩種溶液．試回答下列問題：

(1)在25℃時，0.1 mol·L^－1的鹽酸中的C(OH^－)＝________．

(2)在25℃時，已知氨水的電離平衡常數為Kb＝1.7×10^－5 mol·L^－1，1.3×1.3＝1.7，則當0.1 mol·L^－1的氨水在該溫度下達到電離平衡時，溶液中的C(OH^－)＝________；寫出一水合氨的電離方程式：________．

(3)在25℃時，將0.1 mol·L^－1的鹽酸和0.1 mol·L^－1的氨水兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)________；所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序是________．

科目：高中化學 來源：2009屆山東師范大學附屬中學高三年級第二次月考、化學試卷 題型：013

在25℃時，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數分別為4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氫離子濃度最小的是
[　　]
A．	HNO₂
B．	HCOOH
C．	HCN
D．	H₂CO₃