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用含H37Cl的溶液跟K35ClO3晶體在一定條件下充分反應后，生成氯氣、氯化鉀和水；此反應生成氯氣的式量為
A．72 B．73C．73.33D．70.6
C
【分析預測及備考建議】氧化還原反應中的氧化劑、還原劑等的判斷都是高考每年考查的熱點。
【答題技巧】 H37Cl的溶液跟K35ClO3晶體在一定條件下充分反應生成氯氣、氯化鉀和水的方程式為：6H37Cl + K35ClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O，而3Cl2的式量應是5×37+35=220，則氯氣的式量為：220÷3=73.33。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，可使氣體依次通過盛有下列物質的洗氣瓶(    )
A．濃硫酸、水B．飽和食鹽水、濃H2SO4
C．燒堿、石灰水D．無水CaCl2、燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣有毒，一旦泄露會造成對空氣的嚴重污染。工業上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。（已知Cl2可將NH3氧化成N2）請簡要說明這種檢驗方法的依據：                            
                  。并寫出有關反應的化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


(1)S(Na2CO3)與a的關系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

agH2和bgCl2混合點燃反應后，將反應后所得的氣體通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的氣體的質量。
（2）溶液中可能生成NaCl的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

寫出下列制取氯氣的化學反應方程式：
(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學反應方程式為_____________________。
(2)高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原成Mn2+。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學反應方程式：____________________________。
(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃時利用空氣中氧氣跟氯化氫反應制取氯氣，化學反應方程式為__________________________。
從氯元素化合價的變化來看，以上三種方法的共同點是____________，比較以上三個反應，可得出三種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：
①在中性或弱酸性介質中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；
③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通過上述步驟可測得碘化物中I-的含量：
(1)寫出步驟①②中發生反應的離子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質的量是多少？
(3)若在測定時，準確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點時耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往P鹽溶液中通入過量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，則P鹽可能是 
A．AgNO3
B．Na2CO3
C．Na2SO3
D．NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是在中學化學中常見的3種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質，這些化合物和單質之間存在如下的關系：
單質甲   化合物A
 化合物B        化合物B
化合物A和化合物C   單質乙和化合物C
據此判斷：
（1）在A、B、C這3種化合物中，必定含有乙元素的是      （用A、B、C字母填寫）
（2）單質乙必定是      （填“金屬”或“非金屬”），其理由是      。
（3）單質乙的分子式可能是      ，則化合物B的分子式是      

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