Question

3．下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B． 微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔點：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

分析 A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱；
B．根據離子核外電子層數的多少以及電子層數與核電核數的關系判斷；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢．

解答 解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯誤；
B．K⁺核外有3個電子層，離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據離子核電核數越大，半徑越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，則有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；
D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，所以熔點：Li＞Na＞K＞Rb，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注重相關規律、方法的把握．