Question

某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產80%的氫氧化鈉15t．回答：
（1）寫出電解氯化鈉溶液的化學反應方程式．
（2）該工廠生產一個月（按30天計算）至少需要多少噸的氯化鈉？
（3）工廠通常進行聯合生產，假設把一個月生成的氯氣、氫氣全部轉化為鹽酸，可得到質量分數為36.5%的鹽酸多少噸？

Answer 1

分析：（1）電解氯化鈉溶液反應生成NaOH、氫氣、氯氣；
（2）根據化學反應方程式，將氫氧化鈉的質量代入計算來求需要的氯化鈉；
（3）先利用化學反應方程式，將氫氧化鈉的質量代入計算氯氣的質量，再計算其標準狀況下的體積．

解答：解：（1）電解氯化鈉溶液反應生成NaOH、氫氣、氯氣，化學反應為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
答：電解反應為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）設該工廠每天至少需要氯化鈉的質量為x，可生產氯氣的質量為y，則
2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117               80        71  
 x               80%×15t    y

117

80

=

x

80%×15t

，解得x=17.55t，
該工廠平均每天至少需要17.55噸的氯化鈉，
則每個月需要17.55t×30=526.5t，
答：該工廠每月至少需要526.5噸的氯化鈉；
（3）

80

71

=

80%×15t

y

，解得y=10.65t，
氯氣的物質的量為

10.65×106g

71g/mol

=0.15×10⁶mol，
氯氣、氫氣全部轉化為鹽酸，可得到質量分數為36.5%的鹽酸為

0.15×106mol×2×36.5g/mol

36.5%

×30=900t，
答：得到質量分數為36.5%的鹽酸900t．

點評：本題考查學生利用電解的化學反應方程式來計算，題目難度不大，注意將NaOH的質量代入化學反應方程式計算即可．