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配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（）

A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或記錄正確的是（　　）

A．常溫常壓下測得1molN₂的質量為28 g

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol?L^-1 500mL的NaOH溶液

D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g

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科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

100mL容量瓶

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH

＞

1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是

（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案實現困難較大的原因

配制pH=1的HA溶液難以實現，加入鋅粒難以做到表面積相同

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　　）

A．配制5%NaCl溶液時，將稱量好的NaCl放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

B．配制1mol/L NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1 mol/L H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

A、配制0.1 mol/L燒堿溶液時，容量瓶應先用0.1 mol/L燒堿溶液潤洗

B、不用其他試劑即能鑒別出Al₂（SO₄）₃、KOH、HCl、KCl四種溶液

C、實驗室可用如圖1所示的裝置制備乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點為124～126℃，反應溫度為115～125℃）

D、實驗室用如圖2所示的裝置制備氫氣時，該裝置符合“隨開隨制、隨關隨停”的要求

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二下學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是 ( )

A．用托盤天平稱取5.5 g KCl固體

B．在酸堿中和滴定實驗中，量取20. 00 mL待測NaOH溶液用20mL量筒

C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出，與標準比色卡比較以測定該溶液的pH

D．配制0.1 mol·L^－¹的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

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