Question

20．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A．
  如圖表示25℃時，用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B．
  圖中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
• C．
  圖③表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺） 隨時間的變化
• D．
  圖中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

分析 A、當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減小；
C、高錳酸鉀和草酸之間反應生成錳離子、二氧化碳和水；
D、反應物的能量低于產物能量，反應是吸熱的，加入催化劑可以降低反應的活化能，但是不會改變反應的焓變．

解答 解：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C、KMnO₄ 酸性溶液與過量的H₂C₂O₄溶液混合時，反應生成錳離子、二氧化碳和水，n（Mn²⁺） 隨時間的延長而增加，直到不再變化，故C正確；
D、反應物的能量低于產物能量，反應是吸熱的，焓變是正值，加入催化劑可以降低反應的活化能，但是不會改變反應的焓變，故D錯誤．
故選BC．

點評 題以圖象與中和滴定、化學平衡、反應熱的確定等知識，題目難度中等，注意抓住圖象的“形變神不變”對圖象進行分析，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．