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【題目】如圖所示為與水相關的部分轉化關系（水作反應物或生成物，部分產物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是（）
A.如圖所示的反應均為氧化還原反應
B.比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
D.實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2

【答案】D
【解析】解：A．如圖所示的反應均有元素的化合價發生變化，均為氧化還原反應，故A正確； B．鎂與冷水緩慢反應，而鐵與水在高溫下發生反應，說明鐵的還原性比鎂弱，即鐵的金屬性比鎂弱，故B正確；
C．NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，工業上常用NO2與水的反應原理制取硝酸，故C正確；
D．銅與稀硝酸反應得到NO，所以實驗室中可用銅與稀硝酸反應不能得到NO2 ，故D錯誤；
故選：D；

練習冊系列答案

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【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態的是

A. 反應速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分數不變

C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變

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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是（）
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.非金屬性：X＜Z
D.M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

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【題目】已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6 ，還含有FeO、MgO、CaO等雜質），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有．
（2）反應Ⅰ發生主反應：LiAlSi2O6+H2SO4（濃Li2SO4+++H2O，根據題意配平上述方程式．
（3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是．
（4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分：．（填化學式）
（5）蒸發濃縮過程中主要發生離子反應方程式：．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是．
（7）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的Cl2中會混有少量O2 ，用電極反應式說明原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是，
（2）鎂帶的作用是；氯酸鉀的作用是．
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們為探究此熔融物的成分，查閱（化學手冊）得知有關物質的熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	﹣

同學們分析數據后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是，溶解該合金可選用下列試劑中的（填序號）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（）
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應中共消耗Zn 65g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D.反應中共轉移電子2mol