【題目】為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現有下列實驗操作步驟．正確的順序是（ ） ①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣 ③加熱 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A.②④③①
B.②④③⑤①
C.②⑤③①④
D.②⑤①③④
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（ ）
A.該固體中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣
C.該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在______極，該電極反應式是_________。
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【題目】廢塑料的回收再生利用將工業垃圾變成極有價值的工業生產原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是
A. 聚丙烯的鏈節是-CH2-CH2-CH2-
B. 裝置乙的試管中收集到的物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現溶液分層現象
D. 最后收集的氣體可作燃料
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【題目】（1）在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現象是______________________，說明該反應是___________熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
（2）將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為__________，正極電極反應式為__________________________________。
（3）恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（已經折算為標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%。則平衡時H2的轉化率為____________________。
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【題目】鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結構角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因 ．
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | ﹣49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（ 
，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標參數為 ．
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為gcm﹣3（列出計算式即可）．
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【題目】2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應生成2L丙氣體，若丙氣體的分子式為XY2,則甲、乙的分子式為：( )
A.X2與Y2B.XY與Y2C.X2與XYD.YX2與Y2
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【題目】氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，在該反應中，（ ）
A.CuO做還原劑B.CuO做氧化劑
C.氫元素化合價降低D.銅元素化合價升高
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【題目】維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如圖．下列有關說法中正確的是（ ） 
A.維生素C由于含有C═O鍵而能發生銀鏡反應
B.維生素C由于含有酯基而難溶于水
C.維生素C的分子式為C6H8O6
D.維生素C的酸性可能是①、②兩個羥基引起的
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