Question

3．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． X、R的最高化合價相同
• B． 電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z
• C． X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數比一定是2：1
• D． Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素．
A．氧元素沒有最高正化合價．
B．電解熔融氧化鋁冶煉鋁；
C．X、Y形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂；
D．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應．

解答 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素．
A．X為O元素，O元素沒有+6價，R為S元素，最高價為+6價，故A錯誤；
B．電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故B正確；
C．X、Y形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，化合物中陽離子與陰離子的個數比均是2：1，故C正確；
D．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、硫酸反應，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據原子半徑變化規律結合原子序數進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．