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7．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關．下列有關說法正確的是（　　）
A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2=2O3有單質參加，屬于氧化還原反應
D．人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

分析 A．酸雨pH＜5.6；
B．膠體有電泳現象；
C．3O2═2O3中沒有化合價變化；
D．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．

解答 解：A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故A錯誤；
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳的性質，故B正確；
C．3O2═2O3中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．光導纖維的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查環境污染及治理、氧化還原反應、高分子化合物等，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）燃料電池具有廣闊的發展前途，請說出其優點燃料電池的能量轉換率高（任答一點）．以甲醇燃料電池為例，在KOH為電解質溶液的堿性電池中，負極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．總反應式為：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O．
（2）工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）△H1=-116kJ•mol-1
又知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H4=-286kJ•mol-1
則表示甲醇的燃燒熱△H=-739kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．
實驗（一）   碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測的電動勢（E） 反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數據
實驗（二）   碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mLmL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-
B．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．膠體與其他分散系的本質區別是（　　）
A．是否具有丁達爾現象B．是否均一
C．是否透明D．分散質粒子直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發生如下反應：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應達到平衡狀態，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol/（L•s）．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a     （B） Q1+2Q2＜2a     （C）Q1+2Q2＞2a     （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數φ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=1.33．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的物質的量濃度
C．溶液中Cl-的數目    D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經干燥就用來稀釋溶質無影響
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．容量瓶中有水                B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在其他條件不變時，某氣體的體積與溫度（K）成正比．在不同溫度時有的氣體還會形成不同分子數的締合物．一下是該氣態物質在不同溫度時測得的密度．
溫度/K2004008001600
密度/g•cm-33.210.810.200.11
今測得1600K時該物質的分子組成為AB2，則在其余溫度時它的化學式應分別為（800K）時：AB2（400K）時：A2B4（200K）時：A4B8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內加熱至120℃～140℃時失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：

（1）寫出氨基甲酸銨在密封管內加熱至120℃～140℃生成尿素的反應方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（2）儀器B名稱干燥管；盛放藥品是：堿石灰；
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發進行，該反應的反應熱△H＜0（填“＞”“=”或
“＜”）．
（4）有同學建議該CO2發生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優點：（回答二點）
①無需干燥，裝置簡單；②低溫環境提高產率．
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應器連接導管過細易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進入反應器使產品不純等．

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