科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝ 。
（2）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應達平衡后，其化學平衡常數K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡 移動。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。
【答案】（1）K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）吸熱 ；（3）等于；
（4）不；（5）逆反應方向。
【解析】
試題分析：（1）化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時各生成物濃度冪指數的乘積與各反應物濃度冪指數乘積的比。所以該反應的化學平衡常數K= K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）根據化學平衡常數與溫度的關系可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，正反應方向為吸熱反應；（3）化學平衡常數只與溫度有關， 加入的反應物的多少無關，由于溫度為830℃，屬于K=1.0；（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，即減小壓強，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，屬于減小壓強，化學平衡不發生移動；（5）若1200℃時，當加入上述物質的量濃度的物質時，Qc= c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此時上述反應的平衡移動方向逆反應方向。
考點：考查化學平衡常數的表達式、應用的知識。
【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是 。
（2）物質的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。
II、用實驗確定某酸HB的弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HB是弱電解質。
（1）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
（2）請你評價乙方案中難以實現之處和不妥之處： 。
III、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。
已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成總量的是
①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④NaNO3
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題
有機物A的分子式為C5H12O2．則符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構）
①lmoIA可與金屬鈉反應放出lmol氫氣 ②含2個甲基 ③1個碳原子上不能連接2個羥基
A．7種 B．6種 C．5種 D．4種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：填空題
下表是元素周期表中部分元素，請回答下列問題：
| IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H |
|
|
|
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| He |
2 | Li |
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| C | N | O | F |
|
3 | Na |
| Al | Si |
| S | Cl |
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（1）上表所列元素中，屬于金屬元素的有_____種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有Na2O和________（填化學式）。
（2）上表所列元素中，化學性質最不活潑的是_____，非金屬性最強的元素形成的單質的電子式為__________。
（3）N、C、Si三種元素的氣態氫化物中，最穩定的是______(化學式)。
（4）上表所列的第三周期的元素中，原子半徑最小的是_______。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質屬于烴的是（ ）
A．CH4 B．H2CO3 C．CH3Cl D．HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（ ）
A. 目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發現
B. 元素的性質隨原子序數的增加而呈周期性變化
C. 化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了最巨大貢獻
D. 同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是
A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是 （ ）
A | B | C | D | |
實驗 | 用CCl4提取 溴水中的Br2 | 除去乙醇 中的苯酚 | 從KI和I2的固體 混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 |
裝置 或 儀器 |
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