【題目】某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應。消耗H+和產生CO2的物質的量之比為5：4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的最之比為( )
A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應如下：
N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1
已知： 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1
NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1
則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。
（2）儲氫材料領域是當前研究熱點，LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對AlLiBH4體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①圖甲為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復合材料與水反應產生H2體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的 (填字母)。
甲 乙
a．25℃時，純LiBH4和鋁均與水反應產生氫氣
b．25℃時，復合材料中鋁不能產生氫氣，只是起到催化作用
c．25℃時，AlLiBH4復合材料中LiBH4含量25%，儲氫效果最好
②圖乙為25℃和75℃時，AlLiBH4復合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應一定時間后產物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析，25℃時AlLiBH4復合材料中LiBH4與水反應生成的LiB(OH)4化學方程式為 ，鋁元素的存在有多種形式，其中Al(OH)3產生的原因可能是 。
（3）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S(g)
H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，以H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉化率，結果如下圖所示：
圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v(S2)= （用含c、t的代數式表示）。請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。
（4）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL1～0.12g·mL1的煤漿液，置于如圖所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）。則B極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某烴A的分子組成和結構，對這種烴進行以下實驗：
①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。
②經測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團的名稱是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應；加成產物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團的名稱是________________；
（2）寫出C的結構簡式_______________；
（3）反應②的化學方程式是______________________________；
反應④的化學方程式是______________________________；
（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是__________________________。
（5）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是_______________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。
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【題目】下列關于硝酸的敘述正確的是( )
A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B. 硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
C. 濃硝酸顯黃色是因為含有NO2
D. 硝酸與木炭的反應既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
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【題目】為了檢驗SO2中是否含有CO2氣體雜質，下列操作正確的是
A. 通入品紅溶液中
B. 先通入水中，再通入澄清石灰水中
C. 先通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中
D. 通入澄清石灰水中
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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g。試求一氧化碳和二氧化碳的質量。
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【題目】法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳－碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應 。烯烴復分解反應可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)
烯烴復分解反應中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應，下列產物不可能存在的是
A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2
C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
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【題目】在2NO2
N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）
A. N2O4和NO2的分子數比為1：2
B. N2O4和NO2的濃度相等
C. 體系的顏色不再改變
D. 單位時間內有1molN2O4轉化為NO2的同時，有2molNO2轉化為N2O4
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