Question

要同時測定混有少量氯化鈉雜質的芒硝（Na₂SO₄•nH₂O）的純度和結晶水含量，按下列流程實驗：

試回答：

（1）加熱脫水時，若有固體飛濺出來造成損失，則會使測得的結晶水的含量偏    。

加熱脫水后，若將樣品露置于空氣中冷卻，則會使測得的結晶水的含量偏　　　　　　   。

（2）現有硝酸銀、氯化鋇、氯化鈣、硝酸鋇、氫氧化鋇五種溶液，從測定的準確性考慮，可作為A溶液的分別是　　　　　　　　　　 ；若加入A溶液的量不足，會使測得的純度偏    ；判斷A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）過濾時，應把濾紙上的沉淀洗滌干凈，洗滌沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　  ，若不洗滌，則會使測得的純度偏　　 。

（4）通過實驗，測得芒硝化學式中的n值為10，則芒硝的純度　　　　　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）高；低 （2）BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2；低；向溶液中滴入A溶液，若有沉淀生成，則說明加入A溶液的量不足，反之，則說明加入A溶液已足量。 （3）向漏斗中的沉淀上加水至浸沒沉淀，待水濾出，重復操作數次即可；高。 （4）×100%

提示：

（1）結晶水含量的計算式為：×100%，加熱脫水時，若有固體飛濺出來造成總質量的損失，則會使測得的結晶水含量偏高。若脫水后露置于空氣中冷卻，會使固體又吸收一部分空氣中的水分，使總質量增大，導致測得的結晶水的含量偏低。 （2）由于硫酸銀、硫酸鈣微溶于水，而硫酸鋇不溶于水，故選擇含有Ba2+的試劑可保證將SO42-離子沉淀完全，所以可作為A的分別是：BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2。若加入A溶液的量不足，使SO離子不能完全沉淀，會使測定值偏低。未沉淀的SO離子存在于濾液中，若向濾液中加入A溶液有沉淀生成，說明A溶液的量不足。否則，說明加入的A溶液已足量。 （3）過濾時，沉淀上可能掛有濾液，應用蒸餾水沖洗，方法是：向漏斗中的沉淀上加水至浸沒沉淀，使濾液隨水濾出，重復操作數次即可將沉淀上掛著的濾液基本除凈。若不洗滌，會使沉淀的質量增大，導致測得的純度偏高。 （4）Na2SO4•10H2O  ～  BaSO4 322             233 x               m2         x＝ 芒硝的純度＝×100%。