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在某溫度時，測得純水中的c(H⁺)=2.4×10^－⁷ mol/L，則c(OH^-)為(　　)

A．2.4×10^－⁷ mol/L	B．1.0×10^－⁷ mol/L
C． mol/L	D．c(OH^-)無法確定

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數K_w=

10^-13

．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=

．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要

8.0×10^-6

mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數？（列式計算）

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究人員按圖甲所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實驗中，SO₂和O₂混合氣體連續通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環．

（1）吸收時，溫度不宜過高的原因是

．
（2）為確保反應液的循環吸收效果，吸收液與鐵的反應需控制在40左右進行，在此條件下欲加快該反應速率宜采取的措施有

．
（3）實驗中，對循環的反應液的pH進行跟蹤檢測，測得pH隨時間的變化曲線如圖乙所示（A點為純水的pH）．
①AB段，pH下降的主要原因是

．
②CD段，反應液的pH發生突變，是由于吸收液中（填化學式）含量的突增，請分析引起該物質含量突增的原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度時，測得純水的c（H⁺)=2.4×10^-7mol·L^-1，則c（OH^-）為（　　）

A.2.4×10^-7mol·L^-1

B.0.1×10^-7mol·L^-1?

C.mol·L^-1

D.無法確定

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數K_w=______．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=______．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要______mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數？（列式計算）______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度時，測得純水中的［H⁺］=2.4×10^-7mol?L^-1，則［OH^-］為（）。
A.2.4×10^-7mol?L^-1 B.0.1×10^-7mol?L^-1
C.

mol?L^-1 D.無法確定

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