Question

【題目】下列所述有關離子濃度之間的關系錯誤的是

A. 將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1

B. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5, 則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

C. 將0.2mol L-lNaHCO3溶液與0.lmol L-1KOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8×10-5,則常溫下0.1 mol·L-1CH3COONH4 中：c(NH4+)=c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至中性，根據電荷守恒2c(CO32-)+c(HCO3-)+ (OH-)=c(H+)+ c(Na+)可知溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)= c(Na+)=0.2mol·L-1，A錯誤；B. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，根據電荷守恒和物料守恒可知混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=2×(10-5-10-9) mol/L，B正確；C. 將0.2mol L-lNaHCO3溶液與0.lmol L-1KOH溶液等體積混合后根據電荷守恒和物料守恒2c(K+)＝c(Na+)可知3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C正確；D. 已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，這說明二者的電離程度相同，則常溫下0.1 mol·L-1CH3COONH4 溶液中離子的水解程度相同，溶液顯中性，則溶液中c(NH4+)=c(CH3COO-)，D正確，答案選A。