Question

某化學課外小組用銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式                                          。

（2）現(xiàn)用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液：

①此波爾多液中Cu^2＋離子和Ca^2＋離子的物質(zhì)的量比為________（最簡整數(shù)比）。

②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄·xCu(OH)₂·yCa(OH)₂，此種配比當x=1時，試確定y的數(shù)值________。

Answer 1

（1）2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O  (2)3.75 kg  (3)①2∶5  ②4

解析:

（1）根據(jù)銅與膽礬的比例關系，列式得出1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬的質(zhì)量為×250 g·mol^－1=3.75×10³ g=3.75 kg；（3）①將膽礬與生石灰質(zhì)量比1∶0.56換算成物質(zhì)的量比2∶5;

②CuSO₄+Ca(OH)₂Cu(OH)₂+CaSO₄

反應前   2      5            0      0

反應后   1      4            1      1

所以CuSO₄·Cu(OH)₂·yCa(OH)₂中y=4。