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可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾  ③萃取、分液  ④分液（填序號）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
．
（2）分離水和CCl4的混合物
 
．
（3）分離CCl4與甲苯的混合物
 
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）．
（4）分離氯化鈉與單質碘的水溶液
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）碳酸鈣不溶于水；
（2）水和CCl4的混合物分層；
（3）CCl4與甲苯的混合物不分層，但沸點差異大；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．
解答： 解：（1）碳酸鈣不溶于水，則除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，可利用過濾分離，故答案為：①；
（2）水和CCl4的混合物分層，則利用分液分離，故答案為：④；
（3）CCl4與甲苯的混合物不分層，但沸點差異大，可利用蒸餾分離，故答案為：②；
（4）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則分離氯化鈉與單質碘的水溶液，可利用萃取、分液法，故答案為：③．
點評：本題考查物質分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意混合物分離提純方法的選擇，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知CO、CO2混合氣體質量共29g，標準狀況下總體積為16.8L，則可推知該混合氣體中所含CO2的標準狀況下體積為
 
L．
（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
 
，若質量相同，兩種氣體的體積比為
 
；若體積相同時，兩種氣體的質量比為
 
．
（3）假設NO2的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N2O的摩爾質量為（用a、b表示）
 
．
（4）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣（已知空氣的平均相對分子質量為29）不可能排凈，所得瓶內混合氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，已知氨氣完全溶解于水，則燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請同學們根據官能團的不同選擇下列有機物用序號填空．
（Ⅰ）

（1）芳香烴：
 
； （2）鹵代烴：
 
；  （3）醇：
 
；
（4）酚：
 
；    （5）醛：
 
；     （6）酮：
 
．

（Ⅱ）（1）有機物E的名稱是
 
．
（2）有機物B、C、D關系是
 
．
（3）每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符號是
 
和
 
．
（2）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強的元素是
 
．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H，已知該反應在 T℃時，平衡常數K=9.0．
請回答：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H1；2NO2（g）?O2+2NO（g）△H2；△H=
 
（用含△H1、△H2的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則NO的反應速率
 
；
（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是
 
；
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（4）下圖是反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”圖，由圖A可以推知該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是
 
；
（5）T℃時，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol?L-1、0.20mol?L-1和0.50mol?L-1，此時反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 
（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），平衡時，N2在混合氣體的體積百分數為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為
 
．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：Q
 
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
 

（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
 

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上電解制堿的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的
 
極，B極的材料工業上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是
 
．（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2+6OH-═5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是
 
．
A．電解結束時，右側溶液中含有ClO3-
B．電解槽內發生反應的總化學方程式為：NaCl+3H2O
 通電 
.
 
NaClO3+3H2↑
C．用陰離子交換膜后，電解槽內兩個電極發生的電極反應與原來一樣
D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反
（4）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產生標準狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm-3）的物質的量濃度為（理論計算，需化簡）
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、下列氧化物不都是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是堿性氧化物，如氧化鈉、過氧化鈉、氧化鋁
B、分子是保存物質性質的一種微粒，且是化學變化中的最小微粒
C、有些物質是由分子直接構成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質是由原子直接構成，如金剛石、重晶石；有些是由離子直接構成的，如氯化銨
D、使物質中化學鍵斷裂的變化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法是某同學在學完專題2后的總結，其中你認為正確的是（　　）
A、當正、逆反應的速率同時改變，則平衡一定會發生移動
B、只要能加快正反應速率，一定能使化學平衡向正反應方向移動
C、對于有顏色的平衡體系，當顏色發生變化則平衡一定發生移動
D、溫度的改變對任一化學反應體系的反應速率與平衡一定都有影響

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同步練習冊答案
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