Question

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A.d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性

B.a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.溫度為t ℃時，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖可知d點水的離子積Kw=10-6×10-6=10-12，據此分析判斷；

B. 酸對水的電離由抑制作用，鹽的水解對水的電離有促進作用；

C. 溫度為t ℃時，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據c(H+)=和pH=-lgc(H+)進行計算；

D. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，所得溶液c(H+)=c(OH-)，顯中性。

A. 由圖可知d點水的離子積Kw=10-6×10-6=10-12，c(H+)=c(OH-)，因此當pH=6時，食鹽水呈中性，A項正確，不符合題意；

B. 酸對水的電離由抑制作用，鹽的水解對水的電離有促進作用，因此a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度不相同，B項錯誤，符合題意；

C. 溫度為t ℃時，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據c(H+)===10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，C項正確，不符合題意；

D. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，所得溶液c(H+)=c(OH-)，顯中性，根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此c(Na+)=c(CH3COO-)，D項正確，不符合題意；

答案選B。