（10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g).反應進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為47.5，則：
（1）開始時2s內以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少?
（2）達到最大限度時體系內的壓強是開始的多少倍?
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4 
2NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）| C2(NO2) |
| C(N2O4) |
| C2(NO2) |
| C(N2O4) |
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | 0.36 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N2O4氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O4 2NO2 的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，
橫坐標為時間）（1）該反應的化學平衡常數表達式為K = 。此溫度下,K值= 。
（2）計算在0至20秒時間內，NO2的平均生成速率為 mol•L－1•s－1。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。
| T/ K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | ？ |
據此可推測該反應（生成NO2）是 反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向 （填“正”或“逆”）反應方向移動。
(5) 反應在373K時達到平衡時，N2O4的轉化率=_________________,若將反應容器的容積縮小為原來的一半，則N2O4的轉化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省高二暑期補課階段考試化學試題 題型：計算題
（10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)
.反應進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為47.5，則：
（1）開始時2s內以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少?
（2）達到最大限度時體系內的壓強是開始的多少倍?
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