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5．下列關于反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O說法正確的是（　　）
A．還原劑是KClO3B．HCl被還原
C．得到3molCl2轉移6mol電子D．氧化產物、還原產物都是Cl2

分析 KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3為氧化劑，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由-1價升高為0，則Cl為還原劑，故B錯誤；
C．由反應可知，得到3molCl2轉移5mol電子，故C錯誤；
D．只有Cl元素的化合價變化，則氧化產物、還原產物都是Cl2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HCl的作用及氧化還原反應基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型
（1）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應．  
（2）甲苯與濃硝酸反應+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，取代反應．
（3）甲烷與氯氣的第一步反應CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，取代反應．         
（4）乙烯生成聚乙烯nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，加聚反應（或聚合反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知醛在一定條件下可以發生如下轉化：

物質B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據圖（所有無機產物均已略去）中各有機物的轉變關系回答問題：

（1）A的結構簡式為：．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
反應⑥n$\stackrel{一定條件}{→}$
反應⑨+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）G有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應且苯環上只有一個取代基的同分異構體所有可能的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．金剛石、石英和足球烯均為空間網狀結構的原子晶體
B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在離子鍵和共價鍵
C．干冰升華的過程只需克服分子間作用力
D．H20分解生成H2和O2的過程中既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次升高
C．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
D．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根據圖示判斷，下列說法不正確的是（　　）
A．當V（NaOH）=10mL時，溶液中離子濃度的關系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．當V（NaOH）=15mL時，溶液中離子濃度的關系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
C．當V（NaOH）=15mL時，向溶液中滴加少量的鹽酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不變
D．當V（NaOH）=20mL時，向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量．
①天平調平．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaCl溶解．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學科研小組對周圍大氣進行監測，發現該地區首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）①為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，作為洗滌劑下列物質最好選擇a（填字母）．
a． 氨水　　　b． Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
②濃度均為0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化學式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　　）
A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．用pH試紙測定氯水的pH
C．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

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