Question

13．在濃度均為0.1mol/L、體積均為V₀的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

• A． a、b兩點的溶液中：c（X^-）＞c（Y^-）
• B． 相同溫度下，電離常數K（HX）：d＞a
• C． 溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a
• D． lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮HX、HY和H₂O的揮發），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$ 增大

Answer 1

分析 A．根據圖知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質；
B．平衡常數只隨溫度變化，不隨濃度變化，相同溫度下，酸的電離平衡常數不變；
C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等．

解答 解：A．根據圖知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質，HY的酸性大于HX，a、b兩點的溶液中：c（X^-）＜c（Y^-），故A錯誤；
B．酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數K（ HX）：a=d，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據圖知，b溶液中氫離子濃度等于a，則水電離程度a=b，溶液中氫離子濃度：a=b＞d＞c，所以溶液中水的電離程度：a=b＜d＜c，故C錯誤；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等，所以$\frac{\frac{n（{X}^{-}）}{V}}{\frac{n（{Y}^{-}）}{V}}$=$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$變大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質電離，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及識圖能力，正確判斷兩種酸的強弱是解本題關鍵，注意：酸的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液濃度無關，易錯選項是D，題目難度中等．