Question

【題目】下列解釋中，不正確的是

A.水很穩定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致

B.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D.MgO的熔點比高主要是因為MgO的晶格能比大

Answer 1

【答案】A

【解析】

水很穩定，是因為水分子內的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；

B.正負離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數，所以由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等，故B正確；

C.碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；

D.離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，氧離子半徑小于氯離子半徑，且氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷，所以氧化鎂晶格能大于氯化鎂，則MgO的熔點比高，故D正確；

故選：A。