Question

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用雜化
C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]中不存在______________________________________。
A．共價鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．鍵    E．鍵
寫出一種與CN^－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO₃分子的立體構型為_____________，SeO₃^2－的立體構型為_______________。

Answer 1

（1）①   H＜C＜N＜O   ②   B C(每空2分)
（2）①分子或離子應有孤對電子（3分）②   B  (2分)    CO  （2分）
（3）平面正三角形    三角錐形    （每空2分）

解析試題分析：（1）①根據電負性的判斷依據，H、C、N、0的電負性的大小順序為H＜C＜N＜O；②能形成氫鍵的元素是N、O、F，所以水與HCHO能形成氫鍵，正確；B、CO₂分子中的中心原子采取sp雜化，錯誤；C、C₆H₆分子中含有12個鍵，錯誤；D、CO₂晶體屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，所以CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，正確；答案選BC。
（2）①形成配合物的條件是一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，所以與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是分子或離子中應有孤對電子②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]中亞Fe²⁺與CN^-形成配位鍵，C與N之間形成1個鍵、2個鍵，所以六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]中不含非極性共價鍵，答案選B。等電子體是指原子總數和價電子總數均相同的微粒，CN^－是2原子、10個價電子的粒子，與CN^－互為等電子體粒子的有N₂、CO等
（3）SO₃分子的價層電子對為3+1/2(6-3×2)=3+0,所以SO₃分子的立體構型為平面正三角形，SeO₃^2－的價層電子對為3+1/2(6+2-3×2)=3+1=4,所以SeO₃^2－的立體構型為三角錐型
考點：考查元素電負性的大小比較，氫鍵、配位鍵的形成條件，晶體的性質，分子空間構型的判斷，雜化軌道的判斷，化學鍵類型的判斷