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(思維拓展題)有A、B、C、D四種元素,其原子序數大小關系為A>B>C>D.已知:將0.5 mol A元素的最高價離子還原成中性原子時,需得到6.02×1023個電子.當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02 g氫氣,用去0.4 g A單質.B元素原子的核外電子層數和A相同,并知B元素的原子半徑比A大.C元素形成的氧化物既能溶于強酸,也能溶于強堿.D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH3,其最高價氧化物中氧元素的質量分數為74.07%.試回答:

(1)元素符號:A________,B________,C________,D________.

(2)鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是________.

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是(用化學式表示)________.

答案:
解析:

  答案:(1)Ca K Al N

  (2)焰色反應

  (3)KOH>Ca(OH)2>Al(OH)3


練習冊系列答案
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[  ]

A.

5種,10種,15種

B.

8種,18種,18種

C.

8種,10種,15種

D.

9種,12種,15種

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(1)A的最高價氧化物對應的水化物是________(填化學式);

(2)物質E中所包含的化學鍵有________,寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式________;

(3)把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中(同溫、同壓下),待液面穩定后,容器內氣體體積變為24 mL,則原混合氣體中AB的體積分數為________.

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填寫下列空白.

(1)容器a中NaOH溶液的作用是________.

(2)寫出本題中制備CH2Br-CH2Br的化學方程式________,該反應屬于________反應(填反應類型).

(3)解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由:________.

(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴.當溴全部褪色時,所消耗工業乙烯的量比正常情況下超出許多.試分析其可能的原因________.

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