Question

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 Ba(NO3)2、NaCl、I2中的一種或幾種混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：

a．將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀

b．過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。依實驗現象判斷：

（1）固體混合物中肯定有___；肯定沒有___。可能有的物質是___。

（2）上述b操作中沉淀全部溶解的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4、I2 NaCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀，故原溶液中沒有,沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，根據b中操作，向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以確定沉淀只有碳酸鋇，據以上分析解答。

（1）將固體混合物溶于水后，攪拌后靜置，得無色透明溶液和白色沉淀，故原溶液中沒有,沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，根據b中操作，向沉淀加硝酸沉淀完全溶解所以可以確定沉淀只有碳酸鋇，故原溶液中肯定含有，肯定沒有；

故答案為：；、；

（2）沉淀溶解為碳酸鋇和硝酸反應，故離子方程式為 ；

答案為：。