【題目】某學生用下圖所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：
①該反應為放熱反應；
②該反應為吸熱反應；
③生成物的總能量比反應物的總能量更高；
④反應物的總能量比生成物的總能量更高；
⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱量而釋放出來。
其中正確的是
A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業上制備鋁的主要原料。工業上制取鋁的工藝流程如下：
（1）沉淀A____________，沉淀C是___________。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是___________，所需要的玻璃儀器有___________
（3）濾液甲含有Fe3+，寫出硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的離子方程式___________。
（4）生成沉淀C的離子方程式___________
（5）若濾液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，現取100mL濾液，若要把Al3+、Fe3+分開，加入2mol/LNaOH溶液的體積至少為___________mL.
（6）已知鈹和鋁的性質類似，請寫出鈹和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是( )
A. A、B的相對分子質量之差為60B. 1個B分子中應當有2個氧原子
C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應
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【題目】下列關于圖像的描述錯誤的是（ ）
A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質量隨NaAlO2溶液體積的變化
B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質量隨NaOH溶液體積的變化
C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過量Na2O2固體，產生氣體的體積隨Na2O2質量的變化
D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化
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【題目】常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2O
NH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法不正確的是
A. NH2OH的電離常數K的數量級為10－9
B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
C. 當兩溶液均稀釋至lg
=4時，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2
D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。
(1)寫出元素符號：①___，⑥___。
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結構示意圖為___。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發生反應的離子方程式為___。
(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。
(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩定結構)，寫出X2Y2的電子式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、 ．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是 ．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 ．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 ．
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