Question

（1）若N_A為阿伏伽德羅常數，則3.4g氨氣中所含氫原子個數為

 

．
（2）約3.01×10²³個OH^-的質量為

 

g，含有電子的物質的量為

 

，這些OH^-與

 

mol NH₃的質量相同．
（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為

 

mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

 

mol/L．
（4）現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為

 

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為

 

③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質量分數相同時，其密度分別為d₁和d₂，則兩種溶液的物質的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數計算,物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算出氨氣的物質的量，再根據N=nN_A計算出含有氨氣分子含有的氫原子數目；
（2）根據N=nN_A計算出氫氧根離子的物質的量，再計算出氫氧根離子的質量及含有的電子的物質的量；再根據氨氣、鈉離子含有的電子數分別計算出二者的物質的量、質量；
（3）依據n=

m

M

=cV計算溶質物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算出稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度；
（4）①根據M=ρV_m可知，相同條件下氣體密度與摩爾質量成正比；
②兩個容器中氣體密度相等，則含有的氣體的質量相同，容器中壓強與氣體的物質的量成正比；
③根據c=

1000ρω

M

可知，兩種溶液的質量分數相同時，物質的量濃度之比與密度成正比、與摩爾質量成反比，據此進行計算兩種溶液的物質的量濃度之比；

解答： 解：（1）氨氣的相對分子質量是17，其摩爾質量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質的量為：n（NH₃）=

3.4g

17g/mol

=0.2mol，所以含有氨氣的分子數為：N（NH₃）=nN_A=0.2×N_A=0.2N_A，含有氫原子的數目為：N（H）=3N（NH₃）=0.6N_A，
故答案為：0.6N_A；     
 （2）約3.01×10²³個OH^-的物質的量為0.5mol，0.5mol氫氧根離子的質量為：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氫氧根離子含有電子的物質的量為：0.5mol×10=5mol；含有5mol電子，需要氨氣的物質的量為：

5mol

10

=0.5mol；需要鈉離子的物質的量

5mol

10

=0.5mol，
故答案為：8.5g；5mol；0.5；
（3）將4gNaOH固體溶于水制成250ml溶液，溶質氫氧化鈉物質的量n=

4g

40g/mol

=0.1mol，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c=

0.1mol

0.25L

=0.4mol/L，
取出10ml此溶液，溶質濃度不變為0.4mol/L，將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，依據稀釋前后溶質物質的量不變，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，
故答案為：0.4； 0.04；
（4）①相同條件下，M、N氣體的密度之比與其摩爾質量成正比，所以二者的密度之比為：2：1，
故答案為：2：1；
②兩個容器中氣體的密度相同，則氣體的質量相等，物質的量與摩爾質量成反比，而壓強與氣體的物質的量成正比，則容器中氣體的壓強與摩爾質量成反比，兩個容器中壓強之比為：1：2
故答案為：1：2；
③兩種溶液的質量分數相同時，由c=

1000ρω

M

可知，溶液的物質的量濃度與

ρ

M

成正比，所以兩種溶液的物質的量濃度之比為：

d1

M

：

d2

N

=d₁：2d₂，
故答案為：d₁：2d₂；

點評：本題考查了有關物質的量的計算，題目難度中等，涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的轉化關系．