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Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了磁鐵礦和赤鐵礦。在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還應加入焦炭和石灰石。請填空：

⑴寫出磁鐵礦物質要成分的化學式　　

⑵寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式　　　　　　　　　　

⑶寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。

⑷加入石灰石的作用　　　　　　　　　　，CaCO₃所參與的兩個化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。

答案：
解析：

⑴Fe₃O₄

⑵Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

⑶C+O₂CO₂； CO₂+C2CO

⑷除去雜質（脈石）；CaCO₃CaO+ CO₂↑； CaO+SiO₂CaSiO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請填空：
①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：

Fe₃O₄

．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
③寫出CaCO₃所參與反應的兩個化學方程式：

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

，

CaO+SiO₂

高溫

CaSiO₃

CaO+SiO₂

高溫

CaSiO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）

．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是

（填字母代號）；
A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃ B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^- D．Fe-3e^-═Fe³⁺
（3）某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發生雙水解反應：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
①實驗Ⅰ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色．這種紅褐色液體是

．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是

．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，反應的離子方程式為

．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式

．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同．由上述實驗得出的結論是

．
③若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是

．
④從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．

；
Ⅱ．

；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe₃O₄在高爐中有下列反應：Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂
反應形成的固體混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe₃O₄被CO還原的質量分數為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數式表示）：x=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請填空：
①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：

．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方式：

．
③寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方式：

．
④寫出CaCO₃所參與反應的兩個化學方程式：

，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中高溫冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請填空：

（1）寫出磁鐵礦主要成分的化學式：___________。

（2）寫出赤鐵礦被一氧化碳還原成鐵的化學方程式，用雙線橋標出電子的得失和化合價的升降：___________。

（3）加入CaCO₃的目的是為了除去鐵礦石中的脈石（SiO₂）——使脈石轉化為硅酸鹽，形成礦渣而除去。寫出高溫下有關反應的兩個化學方程式，并指出是否屬于氧化還原反應：①___________、___________；②___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請填空：

①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：。

②寫出赤鐵礦還原成鐵的化學方程式：。

③寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：。

④寫出CaCO₃所參與反應的兩個化學方程式：。

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