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在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H⁺濃度減小，可采用方法是（）
A 加熱。                             B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸。         D 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂的體積前者大于后者，下列說法正確的是

A．HA一定是強酸	B．HB一定是強酸
C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性	D．反應開始時二者生成H₂的速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c(S²^－)的變化情況是

A．增大　　　

B．減小

C．不變

D．可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加

溶液（c=0.1

/L）至PH=7，消耗

溶液的體積為Vx,Vy,則

A．x為弱酸Vx<Vy

B．x為強酸Vx>Vy

C．y為強酸Vx>Vy

D．y為弱酸Vx<Vy

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼酸（H₃BO₃）分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中結合水分子電離出來的OH^-使B原子最外層電子達到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（）

A．硼酸加入水中抑制水的電離	B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強堿在溶液中反應：H₃BO₃+OH^－→ [B(OH)₄]^－	D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是
①自來水②0.5 mol·L^－¹鹽酸　③0.5 mol·L^－¹醋酸 ④0.5 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③[

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是（）

A．甲中水電離出來的H⁺的物質的量濃度是乙中水電離出來的H⁺的物質的量濃度的10倍

B．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）

C．物質的量濃度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH^－）為乙中的c（OH^－）的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．某電解質溶于水后，其導電能力不強，則此電解質必定是弱電解質

B．SO

溶于水后，所得溶液導電性很好，故SO

是強電解質

C．共價化合物都是弱電解質

D．弱電解質溶液中，同時存在著電解質電離出來的離子及未電離的分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）、現有下列物質：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請回答下列問題（請填入序號）。
(1)其中一定屬于弱電解質的是                         。不能確定的是        ，請設計一個實驗以證明它是強電解質還是弱電解質。你的實驗和結論是
                                                            ；
（2）H₂S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO₃在水中的電離方程式為                                  ；

已知H₂A的電離方程式為：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-H⁺+A^2-。試判斷H₂A是電解質（填“強”或“弱”）。

（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積，V(鹽酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應，生成H₂的體積V(鹽酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；

（4）已知CH₃COO^-+H⁺ CH₃COOH；現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是（）

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應的離子方程式是。

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