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【題目】有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

BA同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式________________

(2)B元素在周期表中的位置____________________;離子半徑:B________A(填大于小于).

(3)C原子的電子排布圖是_______________________,其原子核外有___個未成對電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈___________形.

(4)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________,與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為_____________________________

【答案】1s22s22p63s1 第三周期第ⅢA 小于 3 2p 啞鈴 AlOH3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+AlOH3═AlCl3+3H2O

【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑,所以ANa元素;BA同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性,則BAl元素;C元素的氣態氫化物極易溶于水,可用作制冷劑,則CN元素;D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑,則DCl元素,據此回答;

(1)A為鈉元素,A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1

答案為:1s22s22p63s1

(2)B為鋁元素,B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族,電子層數相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,所以鋁離子半徑小于鈉離子;

答案為:第3周期第ⅢA族;小于;

(3)C為氮元素,C原子的基態原子的電子排布圖是,其原子核外有3個未成對電子,能量最高的電子為2p軌道上的電子,其軌道呈啞鈴;

答案為:32p;啞鈴;

(4)B為鋁元素,ANa元素,B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2OD的氫化物HCl,氯化氫與氫氧化鋁反應的離子方程式為:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O

答案為:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O

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A.05min內,v(H2)0.1 mol·L1·min1

B.當反應達到平衡時,COH2的物質的量之比為12

C.其他條件不變時,若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器,則CO的平衡轉化率將增大

D.5min后,將甲醇液化分離出,此時平衡正向移動,正反應速率增大

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②實驗中用12 molL1鹽酸配制2molL1鹽酸500mL,配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、__________________,定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_____(填偏高”“偏低無影響)。

③稱取試樣5.12 g,得濾渣0.10g,烘干得固體5.85g,則試樣中Na2O2的質量分數為___________%(保留1位小數)。

2)乙同學利用如圖所示裝置進行實驗。

①實驗中應選取的試劑是_______________

a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣

②裝置的連接順序應是_______________________(填各接口的字母,連接膠管略)。

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