Question

14．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄗⅲ杭尤氲脑噭┱執(zhí)顚懟瘜W(xué)式）：

物質(zhì)	加入試劑	離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液	NH3•H2O	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）	NaOH	2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Answer 1

分析 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，以此來解答．

解答 解：氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則除雜試劑為NH₃•H₂O，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al³⁺+3 NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則除雜試劑為CO₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則除雜試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則除雜試劑為Cl₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：

物質(zhì)	加入試劑	離子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液	NH3•H2O	Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）	NaOH	2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意除雜的原則，題目難度不大．