Question

13．下列說法正確的是（　　）

• A． 氯化鈉和鹽酸溶于水都發生電離，克服粒子間作用力的類型相同
• B． 金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子
• C． HI的分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF
• D． 由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為l：1，離子個數比為2：l的化合物是含有共價鍵的離子化合物

Answer 1

分析 A．氯化鈉中只含離子鍵、HCl中只含共價鍵；
B．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子；
C．同一主族氫化物中，氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質熔沸點最高；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為l：1、離子個數比為2：l的化合物分別如：H₂O₂、Na₂O或Na₂O₂，H₂O₂只含共價鍵、Na₂O或Na₂O₂含離子鍵．

解答 解：A．氯化鈉中只含離子鍵、HCl中只含共價鍵，所以NaCl、HCl分別溶于水時，前者破壞離子鍵、后者破壞共價鍵，故A錯誤
B．金剛石的結構為，由模型可知最小的環為六元環，故B正確；
C．同一主族氫化物中，氫化物的熔沸點與相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質熔沸點最高，HF中含有氫鍵但HI中不含氫鍵，所以熔沸點HF＞HI，故C錯誤；
D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數比為l：1、離子個數比為2：l的化合物分別如：H₂O₂、Na₂O或Na₂O₂，H₂O₂只含共價鍵、Na₂O或Na₂O₂含離子鍵，雙氧水是共價化合物、氧化鈉或過氧化鈉都是離子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質結構與性質、化學鍵等知識點，明確物質的構成微粒、分子晶體熔沸點比較方法等是解本題關鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項是A．