【題目】下列說法錯誤的是
A.O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小
B.O2和O3是氧元素的同素異形體
C.同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
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【題目】下列敘述中，正確的是
A.干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強
B.熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)
C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D.NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
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【題目】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯誤的是
A.溶液是混合物，膠體是純凈物B.膠體粒子的直徑為10－9～10－7m
C.溶液和膠體均呈電中性D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
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【題目】在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)，初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是
A. 當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應(yīng)達(dá)平衡B. 此時CO的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4D. 反應(yīng)前后氣體的壓強之比為2∶1
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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：
已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。
（2）原料價格表
物質(zhì) | 價格/(元·噸－1) |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（3）生成氫氧化物沉淀的PH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
回答下列問題：
（1）某課外興趣小組設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。
（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。
（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。
（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。
（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（6）步驟⑥如在實驗室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。
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【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)
2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. C的生成速率與B的生成速率相等B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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【題目】思維辨析：
(1)重結(jié)晶僅適用于固體有機物的分離和提純。（_____）
(2)可以用酒精作萃取劑萃取溴水中的溴。（_____）
(3)萃取法只適用于從液體中萃取物質(zhì)。（_____）
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【題目】氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
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【題目】把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)
xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05molL-1min-1，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A. B的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.9倍
C. 平衡時，C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1min-1
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