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【題目】Ⅰ.某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。

(1) 實驗室制備Cl2所用的化學藥品是________。

寫出該反應的離子方程式，并用單線橋表示電子轉移情況_____________________ ，此反應中每轉移0.8mol電子，消耗Hcl____mol

(2)①裝置B的作用是_______

②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是___

③裝置E的作用是_______

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置___與___之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為___(填字母序號)。

A.濕潤的碘化鉀淀粉試紙 B.濃硫酸 C.濕潤的紅色布條 D.飽和食鹽水

Ⅱ.洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為：_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程為________。

【答案】二氧化錳和濃鹽酸 1.6mol 證明有水蒸氣產生氯氣無漂白性，氯水有漂白性吸收氯氣 E F A 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【解析】

Ⅰ. 裝置A是制備氯氣的發生裝置，生成的氯氣含水蒸氣和氯化氫，通過裝置B中硫酸銅檢驗生成水蒸氣并吸收水蒸氣，通過E中干燥的有色布條，不褪色證明氯氣無漂白性，通過裝置D中濕潤有色布條褪色，證明氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，通過裝置E中四氯化碳吸收氯氣，最后剩余氯化氫被氫氧化鈉溶液吸收，

Ⅱ.（1）根據氯氣與Ca（OH）2反應書寫化學方程式；
（2）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2；
（3）根據漂白粉中的有效成分與CO2作用，即產生次氯酸；

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子反應方程式為，根據方程式可知轉移0.8mol電子，消耗的HCl為1.6mol，

故答案為：二氧化錳和濃鹽酸；；1.6mol；

（2）①無水硫酸銅常用來檢驗水蒸氣，故答案為：證明有水蒸氣產生；

②C和D的區別在于是否有水，現象不同說明了干燥的氯氣沒有漂白性，

故答案為：氯氣無漂白性，氯水有漂白性；

③尾氣中有氯氣需要處理，四氯化碳可以吸收氯氣，故答案為：吸收氯氣；

（3）氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產生沉淀，為了確保實驗結論的可靠性，應在裝置E和F之間增加一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條，如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，
故答案為：E；F；AC。

Ⅱ. 1）因HClO具有漂白作用，但其不穩定，不好保存和使用，工業上常利用氯氣與氫氧化鈣反應來制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2與Ca（OH）2反應：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（2）次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，它的化學式為Ca（ClO）2
故答案為：Ca（ClO）2；
（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以碳酸可以與Ca（ClO）2反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

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C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.實驗室可用該硫酸制備氫氣

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（5）工業上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。

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②工業生產中，陽極材料要定期補充，其原因是：____________________。

（6）下列有關推理不合理的是 ______。

a．工業上可以用熱還原法來制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外層電子數相同可知，鎵與鋁的化學性質相似

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沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ni（OH）2
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

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