Question

對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的 濃度滿(mǎn)足：＝K為一常數(shù)。其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)一反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋H₂（g）；△H＞0，在850℃時(shí)，K＝1。

（1）若升溫到950℃，達(dá)到平衡時(shí)，K________1（填＜、＞或＝）。

（2）850℃時(shí)，固定容積密閉容器中，放入混合物，起始濃度c(CO)＝0.01mol·L^－1、 c（H₂O）＝0.05mol·L^－1、c（CO²）＝0.01mol·L^－1、c（H²）＝0.01mol·L^－1，則反 應(yīng)開(kāi)始時(shí)H₂O的消耗速率比生成速率________（填大、小、不能確定）。

（3）保持溫度、容器的體積不變，若往容器中充入適量的H₂S氣體，則重新達(dá)到平衡 時(shí)，CO的消耗速率比充H₂S之前________（填增大、減小、不能確定），理由是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）＞  （2）大    （3）增大  因?yàn)镠2S=H2＋S，增大H2的濃度，原平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO濃度增大，重新達(dá)平衡時(shí)，CO的消耗速率比原來(lái)平衡的大