Question

在t℃時，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
A．3         B．4          C．5           D．6

Answer 1

B

解析試題分析：①中氫氧化鋇的pH值為8，則氫氧根離子的濃度為10^-4，而題目中a＋b＝12，所以中性時，溶液為pH=6，③中溶液達到中性，而鹽酸的體積與氫氧化鋇的體積相等，則鹽酸的氫離子濃度與氫氧化鋇的氫氧根離子濃度相等，則pH=4。
考點：pH值的計算，水的離子積
點評：本題需要選取正確的有效信息進行計算，計算難度不大，屬于簡單。