Question

25℃時(shí)，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH=4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1

C．pH=8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH=11的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(CO₃^2­－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子應(yīng)該滿足關(guān)系式c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－) + c(HCO₃^－)，錯(cuò)誤；B、pH＝4，說(shuō)明反應(yīng)中有CO₂生成，所以根據(jù)物料守恒可知c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1，正確；C、根據(jù)圖像可知pH＝8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說(shuō)明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據(jù)物料守恒可知c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)＝c(Cl^－)＝1/2 c(Na⁺)，則c(H⁺)+ 2c(H₂CO₃)+ 2c(HCO₃^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像可知pH＝11時(shí)，溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度，這說(shuō)明碳酸鈉是過(guò)量的，則c(Na⁺)>c(CO₃^2­－) >c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較