Question

某化學反應2A（g）B （g）+D（g）在不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，把反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示．

實驗序號	時間 濃度 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20
4	760	1.0

根據上述數據，回答下列問題：
（1）與實驗1相比，實驗2的反應速率更快，其原因可能是

 

．
（2）根據實驗1和實驗3的數據分析升溫對該反應的影響，寫出兩條結論：①

 

；
②

 

．
（3）實驗4只改變溫度，其它條件不變．請在答題卡的相應位置畫出實驗1和實驗4的“反應物A濃度-時間”關系曲線．

Answer 1

分析：（1）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快；
（2）依據實驗1、3比較實驗數據可知，實驗3溫度高反應速率快，A轉化率增大；
（3）實驗1起始量A濃度為1.0mol/L，達到平衡時間為40min，A平衡濃度為0.5mol/L，實驗4是降溫，達到平衡所需要的時間比實驗1長，A平衡濃度大于實驗1．

解答：解：（1）實驗1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡不變，
故答案為：使用了催化劑；
（2）根據實驗1和實驗3的數據分析升溫對該反應的影響，分析數據可知，反應速率增大，反應物的轉化率增大，
故答案為：升溫使反應速率變快；升溫能提高反應物轉化率；
（3）實驗1起始量A濃度為1.0mol/L，達到平衡時間為40min，A平衡濃度為0.5mol/L，實驗4是降溫，達到平衡所需要的時間比實驗1長，A平衡濃度大于實驗1；畫出圖象為：，故答案為：．

點評：本題考查了化學平衡移動原理分析判斷，數據處理能力和分析應用能力，圖象繪制是關鍵，題目難度中等．